Химическое получение серебра

Химическое получение серебра на прямую связано с его хи-

мическими свойствами , с более большей активностью чем у золо-та или платины серебро легче растворять в некоторых сильных 

кислотах как Серная кислота H2SO4 ( при нагревании ) , Азотная кислота HNO3 разлагает без всякого нагревания , хоть и серебро 

и не растворяется в соляной кислоте но в присутствии свободного

кислорода оно растворяется без остатка .

Реакция с серной кислотой .

Ag + H2SO4 --> AgSO4 + SO2 + H2O

Реакция с Азотной кислотой .                                                                      

Ag + HNO3 --> AgNO3 + NO2 + H2O

Реакция с Соляной кислотой в присутствии свободного кислорода .

Ag + HCl + O --> AgCl + H2O

Помимо кислот серебро может быт растворено и в некоторых сол-ях например в хлорном железе FeCl , это явление зачастую при -меняют  для травления серебра в производстве плат и нанесении
рисунков на серебряной фольге или тонких пластинах .

Реакция серебра с хлоридом железа три .

Ag + FeCl3 --> AgCl + FeCl2 

Серебро также как и ртуть не окисляется на воздухе даже при высо-
ких температурах , но тоненькую пластину можно окислить кислоро-
дной плазмой или озоном при облучении ультрафиолетом получивш-
ийся порошок имеет желтовато белый оттенок из за небольших при -
месей неблагородных металлов таких как медь , цинк , свинец и т .д. 

Серебро как и золото растворяется в ртути образуя амальгаму , что
раньше использовалось для извлечения серебра , золота из породы 
с дальнейшей очисткой . Но из за ядовитости паров ртути от неё бы-
стро отказались .

Наверно вы наблюдали за тем как вроде бы серебро серебристо белый
металл , а со временем темнеет . Это происходит из за нахождения 
малейших следов сероводорода , тиосульфатов и резины , да именно в 
состав резины входит сера . Это происходит по реакции :

Ag + H2S + O2 --> Ag2S + H2O 

А при отсутствии кислорода ( в воде с присутствием сероводорода ) .

Ag + H2S --> Ag2S + H2 

При нагревании , что можно использовать для предварительной очи-
стки серебра , сера S легко вступает в реакцию и даёт сульфид :

Ag + S --> Ag2S

Для окисления серебра так же можно использовать свободные галоге-
ны которые в свою очередь очень легко в ступают в реакцию , но на 
свету эта реакция обратима и постепенно разлагается кроме фторида

Ag + I2 -->AgI

Серебро практически не растворим в царской водке ( смесь азотной и 
соляной кислоты ) из за покрывающегося нерастворимого хлорида 
серебра на поверхности металла .